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1、化学键是指两个或两个以上相邻原子之间的强相互作用。离子键是指阴离子和阳离子之间的强静电相互作用。共价键是指原子之间通过共享电子对的相互作用。

2、化学键包括离子键、共价键和金属键。共价键分为极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。

3、分子的极性越大，范德华力就越大。(2)当结构相似时，相对分子量越大，范德华力越大。

4、氢键不仅存在于分子之间，也存在于分子内部。一个分子的X-H键与另一个分子的Y键结合形成的氢键称为分子间氢键。分子的X-H键与其内部的Y键结合形成的氢键称为分子内氢键。

5、从分子结构的角度，物质的互溶规律：(1)“相似相溶”规律：非极性物质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂。(2)如果存在氢键，溶质与溶剂之间的氢键力越大，溶解度越好。(3)如果溶质与水反应，其在水中的溶解度会增加(如氯与水反应)。

6、我们称连接有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。

7、从酸性的结构分析，表面上看，对于同一种元素的含氧酸，元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与它们的结构有关。

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